下列敘述正確的是（    ）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．分解反應一定是吸熱反應
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
C
A 錯誤，如果是放熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量
B 錯誤，有的分解反應是放熱反應。
C 正確，設計途徑，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D 錯誤，H2(g)+Cl2(g)   2HCl(g)的起態(tài)和終態(tài)相同，△H就相同，與反應條件無關(guān)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是          ；不加以改正，所求的值將              （填偏大，偏小，無影響）。
(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:
A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　　            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO2)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是         ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應的中和熱與HNO3和KOH反應的中和熱數(shù)值相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量。若有室溫下KNO3飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液質(zhì)量增加B．溶液的溫度降低
C．晶體不再溶解D．溶液的溫度和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①B．②③④C．④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（）和發(fā)生反應生成，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成
B．反應對應的反應熱
C．反應生成的熱化學方程式為：
D．其他條件不變，對于分解生成的反應，增大壓強，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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