Question

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。、

           a．反應(yīng)III易在常溫下進行              b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H₂O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）

（1）2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1

（2）c        （3）b        （4）C₃H₈＋5O₂=3CO₂＋4H₂O       （5）b,c

【解析】