【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【答案】C

【解析】

反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則B的反應(yīng)速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s內(nèi)B的濃度變化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1。

反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則B的反應(yīng)速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s內(nèi)B的濃度變化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是4mol-0.4 mol·L﹣1 2L=3.2mol，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，食用的精鹽是用粗鹽提純得到，流程如圖所示：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+，精制過(guò)程中為除去這兩種離子，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：_____，_____。

b．若粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加鋇試劑時(shí)，需注意（滴加試劑的先后順序）：_____。

（2）分離出粗鹽后的苦鹵還可用于溴元素的提取，在實(shí)驗(yàn)室中如何驗(yàn)證苦鹵液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦鹵提溴的過(guò)程中，第⑤步驟中可用亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，則所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_____，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度 相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。若在實(shí)驗(yàn)室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_____，分離時(shí)液 溴從分離器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來(lái)制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計(jì)算粗產(chǎn)品純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________；

（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：________

②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：________；

③保持容器的體積不變，增加He：________；

④增大容器的體積：________。

（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快

B. 相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。

（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。

（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

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