14．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3•H2O的電離常數(shù)（　�。�
A．變大B．變小C．不變D．無(wú)法確定

分析 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液的溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，由于溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與溶液濃度大小無(wú)關(guān)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既能夠與強(qiáng)酸又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，且反應(yīng)后都能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．硫化銨B．亞硫酸氫鉀C．碳酸氫鈉D．硫酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以氯乙烷為主要原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成乙二醇，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．
Ⅰ．甲組同學(xué)欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)因溫度過(guò)高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會(huì)變?yōu)榧t色，寫出這個(gè)變化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學(xué)則乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對(duì)左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時(shí)停止加熱．
（1）在右側(cè)試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
D．所有的分子晶體內(nèi)都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號(hào)）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測(cè)定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)題意回答：
（2）甲同學(xué)用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液．過(guò)濾后，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據(jù)是在最后洗滌過(guò)濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學(xué)稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應(yīng)方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是c（選填編號(hào)）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數(shù)為2.40mL．根據(jù)圖II所示末讀數(shù)，可得樣品純度計(jì)算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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