Question

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是

1. A.
   c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）
2. B.
   c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
3. C.
   c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）
4. D.
   c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

Answer 1

A
多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其中以第一步電離為主，即第一步電離的程度最大。由于0.1mol/L H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，H₂O H⁺+OH^-，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）="0.1" mol/L，又因?yàn)镠₂S溶液中第一步電離大于第二步電離，所以可知A選項(xiàng)正確。