【題目】“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成的.某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色.若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,則溶液呈血紅色.則下列說法中不正確的是( )
A.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
【答案】B
【解析】解:A.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”,否則20℃時,水分子不能瞬間凝固形成冰,故A正確; B.水凝固形成20℃時的“暖冰”,只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有生產(chǎn)新的物質(zhì),所發(fā)生的是物理變化,故B錯誤;
C.酸性KMnO4溶液褪色,說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì);含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色,說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì),故C正確;
D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì),該物質(zhì)可能是雙氧水,故D正確;
故選B.
A.根據(jù)題意知,電場作用下,水分子間更易制得“暖冰”;
B.在反應中有新物質(zhì)生成的是化學反應;
C.酸性KMnO4溶液褪色,說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì);含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色,說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì);
D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì),該物質(zhì)可能是雙氧水.
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【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【題目】某學生設(shè)計了三種制備方案:①用KI晶體與濃硫酸反應制HI、谟脻舛染鶠0.1 mol·L-1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體 ③用純堿和石灰水制燒堿,可用的方案是( )
A.①B.③
C.②③D.全部
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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是 .
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應的離子方程式為 .
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是(填字母)
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(4)4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖: ①第1步反應若溫度過高,將導致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學方程式為 .
②磁性氧化鐵的化學式為 , 試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式 .
③操作1的名稱為 , 操作2的步驟為: , 過濾,洗滌.
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【題目】金屬鍵的實質(zhì)是( )
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
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【題目】按要求完成下列問題
(1)寫出下列反應的離子方程式:MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)將離子方程式改寫成化學方程式:2OH﹣+Mg2+═Mg(OH)2↓
(3)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2該反應的氧化產(chǎn)物是
(4)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O該反應的氧化劑是 .
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【題目】Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4,Y元素與M元素可形成離子化合物,該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( )
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁
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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類
(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式。
(4)實驗室制備⑦常用和反應,檢驗該氣體的方法是。
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大.化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成;請回答以下問題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為(用元素符號表示).在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是(用離子方程式和必要的文字說明).
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應,又能與乙溶液反應. ①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為: .
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW(填“<”、“>”);
下列表述中證明這一事實的是 .
a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c.W的原子序數(shù)大.
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