Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數(shù)	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時(shí)c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）；＞
（2）0.06；0.1；增大
（3）ad
（4）0.08
（5）700
（6）
【解析】解：（1）由A（g）+B（g）C（g）+D（s），純固體不能代入K的表達(dá)式中，K= ，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以答案是： ；＞；（2）800℃時(shí)，K=10.0，初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 轉(zhuǎn)化的A為0.02mol/L，則

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開(kāi)始	0.08	0.14	0
轉(zhuǎn)化	0.02	0.02	0.02
2min	0.06	0.12	0.02

則2min時(shí)c（A）=0.06molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為0.02mol/L×5L=0.1mol；此時(shí)，Qc= =2.78＜K，平衡正向移動(dòng)，

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開(kāi)始	0.08	0.14	0
轉(zhuǎn)化	X	x	X
平衡	0.08-x	0.14-x	X

=10，
解得x=0.04mol/L，
平衡后A的百分含量為 ×100%=22.2%，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，平衡正向移動(dòng)，則

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開(kāi)始	0.04+0.08	0.1	0.04
轉(zhuǎn)化	X	X	X
平衡	0.12-x	0.1-x	0.04+x

=10.0，
解得x=0.027mol/L，
平衡時(shí)A的含量為 ×100%=39.9%，
則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大，
所以答案是：0.06；0.1；增大；（3）a．該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選； b．v（A）：v（b）=1：1始終存在，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡，故不選； d．C的百分含量保持不變，可知濃度不變，為平衡狀態(tài)，故選；所以答案是：ad；（4）880℃時(shí)，A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5，互為相反的兩個(gè)反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，則880℃時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 =0.08，所以答案是：0.08；（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），可知K= =1，則該此時(shí)的溫度為700℃，所以答案是：700；（6）升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量比原平衡的小，在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)圖為 ，所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．