Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數目為0.1N_A
• B． 50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• C． 1mol羥基（-OH）中含電子數為10N_A
• D． 4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣

Answer 1

分析 A、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據n=cV計算n（OH^-），根據N=nN_A計算OH^-離子數目；
B、濃硫酸隨著反應的進行會變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，則反應生成的二氧化硫減少；
C、羥基不顯電性；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=10L×0.01mol/L=0.1mol，OH^-離子數目為0.2mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正確；
B、50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H₂SO₄的物質的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應，由方程式可知生成二氧化碳的物質的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，故實際得到SO₂小于0.46mol，故B錯誤；
C、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，故C錯誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質的量不一定是2.24L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．