4．下列離子方程書寫正確的是（　�。�
A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．過量CO2氣體通入次氯酸鈣溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2 HClO
D．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．過量二氧化碳時(shí)反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈣；
D．水解生成氫氧化鐵和鹽酸，為可逆反應(yīng)，水解程度小，不生成沉淀．

解答 解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CHH3COOH=Ca2++2CHH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過量CO2氣體通入次氯酸鈣溶液中的離子反應(yīng)為CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＜t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O轉(zhuǎn)化率增大
D．溫度升高至800℃，達(dá)到新平衡時(shí)n（CO2）=0.34 mol，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨pH增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO-）的比值減小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）屬于加成反應(yīng)的是③．
（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件，下同）
a．反應(yīng)③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反應(yīng)④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)．其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用]．
（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是堿石灰不能除去混有的氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）．（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品紅  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作現(xiàn)象和結(jié)論
將混合氣體依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD變黃色（或B褪色），則混合氣體有氯氣；C變藍(lán)，則混合氣體含的氧氣
（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率$\frac{107cV}{80w}$（用化簡為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物．

（1）寫出B、G對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)Na、S．
（2）D元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族．
（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（寫離子符號(hào)）．
（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3（寫化學(xué)式）．
（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物的電子式為．
（6）C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．與 B．CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5OH與CH3OHD．CH3CH2CH3與CH2=CHCH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案