Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向50mL 1mol?L^-1的鹽酸中加入燒堿，水的K_W不變
• B、NH₄Cl和NH₃?H₂O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
• C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下0.1 mol?L^-1的HA溶液中

  c(OH)-

  c(H+)

  =1×10^-8，則0.01 mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

Answer 1

分析：A．Kw只受溫度的影響；
B．依據(jù)電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素分析；
C．依據(jù)鹽類水解規(guī)律-越弱越水解分析解答；
D．根據(jù)c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，判斷該酸是弱酸，然后根據(jù)弱酸稀釋的規(guī)律解題．

解答：解：A．Kw只受溫度的影響，溫度不變Kw值不變，故A錯誤；
B．銨根離子水解方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
C．因為酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故C錯誤；
D．c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以0.01 mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水的電離平衡常數(shù)，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素，是高考的熱點，不管是水的電離平衡，還是弱電解質(zhì)的電離平衡，還是鹽類水解的平衡都遵循化學平衡的規(guī)律，只要掌握了化學平衡的規(guī)律，其他平衡就會迎刃而解．