4．關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�
A．苯每個碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
B．CH4中的 4 個 C-H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s-pσ鍵
C．C2H4 中，每個碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
D．乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成π鍵

分析 A．苯中存在6中心6電子大π鍵；
B．CH4中C原子采取sp3雜化；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
D．碳碳三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個π鍵；

解答 解：A．苯中的C、C之間的化學(xué)鍵相同，每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成6中心6電子大π鍵，故A正確；
B．CH4中C原子采取sp3雜化，所以4個C-H鍵都是H的1s軌道與C的sp3軌道形成的s-sp3σ鍵，故B錯誤；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，即個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵，故C正確；
D．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，故D正確；
故選B．

點評 本題考查共價鍵的形成及原子的雜化軌道，明確原子的最外層電子及σ鍵、π鍵的形成原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題：

（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
實驗中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，
（2）①裝置B的作用是檢驗水蒸氣；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；
③裝置E的作用是吸收氯氣，避免對F產(chǎn)生干擾；
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙                   B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條                      D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變
B．平衡時，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的△H＜0，T1＞T2
D．當(dāng)反應(yīng)進行到t1時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．往120ml濃硫酸中加入一定量的Cu，加熱使Cu完全溶解，將反應(yīng)后的混合溶液用水稀釋到500ml后加入足量Zn，生成無色無味氣體4.48L（標況），將混合液中的殘余固體過濾干燥后，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前加入的Zn質(zhì)量少了14g．求：
（1）與濃硫酸反應(yīng)的Cu的質(zhì)量．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示．W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是（　�。�
  XY  
 W  Z 
A．X只能形成一種氫化物
B．W、X、Y的原子半徑依次增大
C．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以苯為原料合成F，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個互為對位的取代基．C能與碳酸氫鈉反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl．已知：
①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱堿性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式C3H6．
（2）B中所含官能團的名稱為硝基；生成B時，常伴有附反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有（寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）試劑①是指KMnO4/H+；試劑①和試劑②的順序能否互換否；為什么？如果先還原后氧化，則還原生成的胺基又會被氧化．
（4）E生成F的化學(xué)方程式．
（5）參照上述合成路線，以（CH3）2CHCHO為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備（CH3）2CHCOCH3的合成路線．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑨⑦⑧
（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素Ar（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序Al3+＜F-＜Cl-（離子符號表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為
（4）用化學(xué)式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＜HF；⑦⑨兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H3PO4＜HClO4．
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．15.6gNa2M中含有0.4molNa+，則：
①該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為78g．mol-1，
②M的相對原子質(zhì)量為32，
③該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2S．

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