【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱；

B. Fe3+水解生成弱電解質(zhì)Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性；

C. 合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底；

D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時放出的熱量為283.0 kJ；

A. 強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱，因此稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，A項正確，不符合題意；

B. Fe3+水解生成弱電解質(zhì)Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性，離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+，B項正確，不符合題意；

C. 合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放出的熱量小于19.3kJ，C項錯誤，符合題意；

D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時放出的熱量為283.0 kJ，那么2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè) 和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)如圖是當反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中 NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線 a 對應的溫度是_____________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．及時分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應

C．上圖中 M、N、Q 點平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 點對應的 H2 轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成 3 mol H2 時就會放出30.8 kJ 的熱。

①該反應的熱化學方程式是____________________。

②反應的化學平衡常數(shù)表達式是____________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關(guān)表達正確的是____________。

A．I 圖像中如果縱坐標為正反應速率，則 t 時刻改變的條件可以為升溫

B．II 圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III 圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應的離子方程式是：___________________。

(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù) Ka

2×10－ 11

1×10－ 7

堿式電離常數(shù) Kb

1.3×10－ 33

1.4×10－ 34

往 X 溶液中緩緩通入 CO2，最先析出的氫氧化物是____________。

(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技 術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是____________。

②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個P4()與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1∶1

C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說法不正確的是

A.反應①中，N2O4為氧化劑

B.反應①中，生成1mol CO2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）D→E的反應類型是___。

（2）G中含有的官能團名稱為____。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。

（4）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標號)。

a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)：___。

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