Question

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為

 

（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：

分析：①把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子、鐵離子用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉；
②氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須洗滌，可以根據(jù)乙醇的性質(zhì)來回答．

解答： 解：①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
②粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進(jìn)行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，
故答案為：75%乙醇．

點(diǎn)評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強(qiáng)，難度一般，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序．