下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取并收集氨氣
B、.
收集并測定氧氣的體積
C、.
制乙酸乙酯
D、.
用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,排氣量氣裝置,氨的制取和性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：實驗評價題
分析：A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度小于空氣的密度，但氨氣不能排放在空氣中；
B．測定氧氣的體積，導(dǎo)管應(yīng)短進長出；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度；
D．苯分離出碘水中的碘單質(zhì)，需萃取、分液．
解答： 解：A．反應(yīng)原理及收集方法均合理，但收集氨氣時試管口應(yīng)放一團浸有稀硫酸的棉花團，防止氨氣逸出，故A錯誤；
B．測定氧氣的體積，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，圖中排水時長導(dǎo)管進不能排出水，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度，裝置合理，故C正確；
D．苯分離出碘水中的碘單質(zhì)，需萃取、分液，圖中為過濾裝置，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集及有機物制備、混合物分離提純等，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物理性質(zhì)的比較錯誤的是（　�。�
A、密度：溴乙烷＞水＞乙醇
B、沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C、沸點：對二甲苯＞間二甲苯＞鄰二甲苯
D、水溶性：乙醛＞苯酚＞酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在60℃時，水的離子積Kw═1×10-13mol2?L-2，下列同體積的各水溶液中所含H+和OH-粒子數(shù)之和最小的是（　�。�
A、pH=4B、pH=6
C、pH=8D、pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、濃度為0.10 mol?L-1的HCN溶液中c（OH-）=10-13 mol?L-1
B、物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D、濃度均為a mol?L-1的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）：c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
B、由于C22-和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
C、含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素
D、某反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0 分兩步進行：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程中的能量變化如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、和濃硫酸共熱至140℃時，鍵②和③斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是（　　）
A、H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B、水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存
C、澄清透明的無色溶液中，可能有ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-大量共存
D、在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA
B、34g H2O2中含有的非極性共價鍵數(shù)為 NA
C、堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NA
D、將16gO2與64gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本發(fā)生9級地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸，
 
131
53
I、
 
137
55
Cs、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露．下列說法錯誤的是（　�。�
A、
 
131
53
I原子核內(nèi)有78個中子
B、
 
89
38
Sr核外電子數(shù)為51
C、
 
137
55
Cs的質(zhì)量數(shù)為137
D、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr互為同位素

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