3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質(zhì)子

分析 由題意可知，原子序數(shù)為83，Bi元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)為209和210，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算．

解答 解：A、${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1，故A正確；
B、${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個質(zhì)子，故B錯誤；
C、${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個核外電子，故C錯誤；
D、${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個中子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負(fù)性降低．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵，其理由是因為AlCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價鍵．而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號Si．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s23p2．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小Si＜S（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化    d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH3OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最��；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　　）
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．可用分液漏斗分離硝基苯和水
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，1-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（　�。�
A．使用負(fù)催化劑B．改變濃度C．降低溫度D．升高溫度

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