已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是Y＞X，氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT，原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T．四種元素的非金屬性從強到弱排列順序正確的是（　　）
分析：X、Y兩元素的原子分別獲得一個電子形成穩(wěn)定結構時，Y放出的能量大于X放出的能量．說明Y得電子的能量強于X，非金屬性比X強；氫化物越穩(wěn)定，則原子得電子能力越強，離子核外電子數(shù)相等，離子半徑是Z＞T，可以知道Z、T的氧化性強弱關系．
解答：解：X、Y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是Y＞X，說明Y得電子的能量強于X，所以氧化性是Y＞X，
氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，
原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T，則氧化性是T＞Z，
所以四種元素的非金屬性從強到弱排列順序是Y、X、T、Z．
故選D．
點評：本題考查學生元素周期律的有關知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是Y＞X；氫化物穩(wěn)定性是HX＞HT;原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T。四種元素的非金屬性從強到弱排列順序正確的是(    )

AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。

（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為    ，其化學性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：

（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。

       a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸

       c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是      （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。

（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）   △H=-1268kJ／mol

       寫出X2與O2反應生成XO的熱化學方程式                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西大學附屬中學高二暑假8月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、T四種金屬元素,X、Y在反應時各放出一個電子形成穩(wěn)定結構所吸收的能量是Y>X; 對應最高價氧化物的水化物的堿性是T>X; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的金屬性從強到弱排列順序正確的是   (    )

A. Z、T、X、Y、      B. Y、X、Z、T    C. X、Y、T、Z        D. Y、X、T、Z

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山市高三第一次教學質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：    。

（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為    ，其化學性質(zhì)      （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：

（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是           。

       a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸

       c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是      （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因          。

（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol

       寫出X2與O2反應生成XO的熱化學方程式                  。[來源:Zxxk.Com]

 

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