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14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5

分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．

解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，
根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一學生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-
C．K+、Cu2+、S2-、SO42-D．Na+、K+、OH-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，生成物分解溫度較高且不溶于乙醇．
（1）要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾         
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（2）在上述需要加熱的實驗方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．在該方法的實驗步驟里，在加熱之前的操作是向冷凝管內通冷卻水，并且對此要注意的問題是冷卻水應下口進，上口出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時間后進行如下實驗，回答相關問題．
（1）淀粉在實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）2懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍現(xiàn)象，則說明淀粉在這段時間內未水解完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁
B．不能用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中
D．加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（　�。�
A．能全部透過半透膜B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液
C．所得混合物一定能導電D．有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導致液體飛濺
（3）經過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數為73.125%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硼及其化合物在生產生活中有著重要的應用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會電離產生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學式為Na2B4O7•l0H2O，生產硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）NaBH4-“萬能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會產生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設計實驗證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應生成硼酸，說明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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