A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是             
A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
C．A肯定是金屬元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
B

專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價(jià)，A的半徑比B的半徑小，則A應(yīng)在第二周期，B在在第三周期；兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，
則A應(yīng)為第二周期IIA族或IVA族元素，以此來(lái)解答。
解答：若在同周期，A為正價(jià)，A在B的前面，則A的半徑比B的半徑大，與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾，故A錯(cuò)誤；A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價(jià)，A的半徑比B的半徑小，則A應(yīng)在第二周期，B在在第三周期，故B正確；兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，即A為C時(shí)屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物，則A為+2或+4價(jià)，則A應(yīng)為第二周期IIA族或IVA族元素，而不是第三周期，故D正確。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確原子半徑和化合價(jià)來(lái)確定元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）
A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>dB．離子的還原性：Y2->Z-
C．離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素電負(fù)性大小順序：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（   ）
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S
C．還原性：HF>HCl>HBr>HI D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  (　   　)
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)
相似
B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．基態(tài)銅原子的軌道表示式
D．基態(tài)碳原子的軌道表示式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是

A．Y=2
B．若X=18，則Z=8
C．若X=12，它的氧化物化學(xué)式為WO
D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4，每小題2分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
[
⑦
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________。

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