2．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出氫氣速率最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol/L硝酸10ml80
BMg，0.13mol/L鹽酸10ml60
CFe，0.13mol/L鹽酸10ml60
DMg，0.13mol/L硫酸10ml60
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，BCD反應溫度相同，D中氫離子濃度最大，則反應速率最大．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

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A．N溶液無顏色
B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+
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