【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______________,判斷依據(jù)是_______________。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別___________________________。
(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。
【答案】 增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的浸出率 Cu 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.3≤pH<7.2 根據(jù)表格中的信息可知在3.3≤pH<7.2時(shí),能確保Fe3+沉淀完全,而Cd2+不會(huì)沉淀 取待電解液少量與試管中,向其中滴加H2O2后在滴入KSCN溶液,若溶液變紅(或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀),則待電解液中含有Fe元素 CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq) 1.0×10-4
【解析】(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的浸出率。(2)銅與稀硫酸不反應(yīng),則操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為Cu。(3)①雙氧水具有氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;②根據(jù)表格中的信息可知在3.3≤pH<7.2時(shí),能確保Fe3+沉淀完全,而Cd2+不會(huì)沉淀,因此pH范圍為3.3≤pH<7.2;③若加入的雙氧水不足,則待電解溶液中有亞鐵離子殘余,檢驗(yàn)亞鐵離子即可,方法為:取待電解液少量與試管中,向其中滴加H2O2后在滴入KSCN溶液,若溶液變紅(或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀),則待電解液中含有Fe元素;(4)根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知Ksp越小,溶解度越小,沉淀越完全,因此處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,則根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)可知溶液中碳酸根濃度是5.6×10-8mol/L,因此根據(jù)Ksp(CdCO3)=5.6×10-12可知c(Cd2+)=1.0×10-4mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制濃度為1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)從下列用品中 選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器________________(填寫序號)
A.1000mL燒杯 B.100mL燒杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平
(2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________
(3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟,請?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱:
計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。
(5)下列情況中,會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是________
A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時(shí)加水不慎超過刻度線
D.定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL時(shí),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液一定呈堿性
D. V(HCl)=30.00mL時(shí),2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 ( )
A.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸B.加熱
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表1是元素周期表的一部分:
25℃時(shí),用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 通過分析可得表格中a <7,b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2-) + c(HY-) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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