Question

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H⁺）=0.1mol?L^-1，則下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、氣體A為SO₂和H₂的混合物
• B、反應(yīng)中共消耗Zn 65 g
• C、氣體A中SO₂和H₂的體積比為1：4
• D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度減小，可能發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（氣體）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.15mol，反應(yīng)后溶液中n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，則n_剩余（H₂SO₄）=

0.1mol

2

=0.05mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫為：0.1L×18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol，小于1.5mol，故氣體A為SO₂和H₂的混合物，且氫氣為1.5mol-0.3mol=1.2mol，據(jù)此解答．

解答： 解：Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度減小，可能發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（氣體）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.15mol，反應(yīng)后溶液中n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，則n_剩余（H₂SO₄）=

0.1mol

2

=0.05mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫為：0.1L×18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol，小于1.5mol，故氣體A為SO₂和H₂的混合物，且氫氣為1.5mol-0.3mol=1.2mol，
A．由上述分析可知，氣體A為SO₂和H₂的混合物，故A正確；
B．參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故B錯誤；
C．由上述分析可知，氣體A中SO₂和H₂的體積比為0.3mol：1.2mol=1：4，故C正確；
D．反應(yīng)中Zn元素化合價由0價升高為+2，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故D正確，
故選B．

點評：本題考查方程式的相關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是判斷氣體的組成，注意從硫原子守恒的角度判斷，難度中等．