【題目】實驗室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”的化學方程式為___。

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為___。

（3）“操作”的名稱為___。

【答案】NaOH+CO2=NaHCO3 HCO+OH-=CO+H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

NaOH溶液可以與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，碳酸氫鈉又可以與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，最后通過結(jié)晶的方法即可從碳酸鈉溶液中獲得Na2CO3·10H2O，再將其過濾出即可。

(1)NaOH溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，相關(guān)的化學方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；

(2)反應(yīng)Ⅱ是NaHCO3與NaOH溶液的反應(yīng)，相關(guān)的離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O；

(3)由碳酸鈉溶液獲取碳酸鈉晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可獲得Na2CO3·10H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是（ ）

A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2O

C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到4mL無色氣體B。試回答：

（1）氣體A是___；氣體B是___。

（2）A氣體的體積是___毫升。

（3）V的取值范圍是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學原理的是

A. 乙烯與O2在銀催化下生成環(huán)氧乙烷

B. 乙烷與氯氣制備氯乙烷

C. 苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D. 乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）操作①的名稱為________________、_________________；

（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實驗中溫度計水銀球所處位置為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作①的名稱：____________；

(2)沉淀②的化學式：____________；

(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：__________；

(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學方程式表示)。

Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

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