已知鋁與強酸、強堿均可發(fā)生反應放出氫氣。某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為

A．OH-、Na+、K+、Ca2+ B．H+、Cl-、Mg2+、NO3-

C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修有機化學基礎］（15分）在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個數(shù)比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構。

根據(jù)上述信息填空：

（1）X的分子式為________，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結(jié)構簡式為________；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應②__________________，反應類型：________；

反應④__________________，反應類型：________；

（3）寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構體的結(jié)構簡式：________；

（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標準狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【有機化學基礎 15分】化合物x是一種食品保鮮劑，它的結(jié)構簡式為。

A是一種芳香烴，其蒸汽密度是氫氣的46倍。氣態(tài)物質(zhì)C的密度在標準狀況下為1.25g/L。合成X的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ，F(xiàn)分子中含有的官能團名稱是 。

（2）實驗室制備C的化學反應方程式是 ，反應類型是 。

（3）寫出B與E的反應方程式： 。

（4）Y是F的同分異構體，其苯環(huán)上只有一個取代基，既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有 種。其中一種結(jié)構的核磁共振氫譜圖有5組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6，請寫出其結(jié)構簡式： 。

（5）根據(jù)下列合成路線回答問題：

試劑G的結(jié)構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得

c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）．

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應式為__________ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中能發(fā)生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇(催化劑)

B

油脂水解(催化劑、加熱)

苯與氫氣(催化劑、加熱)

C

淀粉水解制葡萄糖(催化劑)

乙酸和乙醇的酯化反應

(催化劑、加熱)

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

甲烷與氯氣(光照)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)請回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol－1

436

x

463

反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請寫出充電時陰極的電極反應式：

（3）反應m A＋n Bp C，在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_______方向移動。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

①請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）

②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，生成1molAlCl3

B．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)等于NA個

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術]我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為 。

（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有 (寫兩點即可)。

（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式 。

（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式)。

（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是 (填化學式)。

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O2[Al(OH)4]―＋ 3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為 ，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH―物質(zhì)的量最終為 mol。

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