Question

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】< 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 10—5mol/L 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42-，如無(wú)沉淀，則不存在SO42- 。

【解析】

隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。

⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH< 5.6，我們稱它為酸雨，故答案為< 5.6；

⑵用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4；

⑶常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中，因此c(H+)=1×10－5 mol/L，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了，故答案為：可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；

⑷寫出一條減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，故答案為：燃料脫硫（合理即可）；

⑸檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42－的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42－，如無(wú)沉淀，則不存在SO42－，故答案為：取樣于試管中，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42－，如無(wú)沉淀，則不存在SO42－。