①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_______________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為_______________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將、、按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為______________________。

 

答案：
解析：

①具有強(qiáng)氧化性，可氧化生成，而使淀粉變藍(lán)；；

②具有較強(qiáng)還原性，可還原生成，而使藍(lán)色消失；；

③＞＞


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.004mol
0.004mol
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①則Na2SO4溶液呈
弱堿性
弱堿性
（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．
②此時硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＜I2＜SO42-B、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水不褪色C、酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D、溶液中次氯酸根可以與亞硫酸根可以共存

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