下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+

B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO3或SO

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是                      (　　)

①KOH　Na2SO4　AlCl3

②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4

③HCl　NaAlO2　NaHSO4

④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2

A．①②                   B．②③

C．①③④                 D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是一種有機合成中間體，其結構簡式為：

。A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機物。

已知：

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有_____；A的名稱（系統(tǒng)命名）是____；第⑧步反應類型是___。

（2）第①步反應的化學方程式是________。

（3）C物質與CH2＝C(CH3)COOH按物質的量之比1:1反應，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結構簡式是_______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是________________。

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種（不考慮立體異構）的A的同分異構體的結構簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：  ③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體：    ④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④  B．②③④  C．③④⑤    D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

(I)(1)中學常見的某反應的化學方程式為：

A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應的化學方程式____________；

②某探究性學習小組利用右圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：

（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為            。

（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：

                                                                                    

將該反應設計為原電池，負極電極反應為                       ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為            。

（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數(shù)為            。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果            (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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