（1）將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_____，溫度升高，電離平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，Ka將_______。

（2）在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。

a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a_____b，反應完畢后生成氣體的總體積是a_____b ,原因是_________。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有一個羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應的A 1.3 g，則A的相對分子質(zhì)量約為（ ）

A．98 B．116 C．158 D．278

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是________________________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

B．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．化學反應速率和限度均可通過改變相應的化學反應條件而改變

D．自發(fā)進行的氧化還原反應理論上可以設計成原電池，而電解池反應一定是非自發(fā)進行的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示可逆反應mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應熱效應及方程式中A、B、C 的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（ ）

A．吸熱反應，m+n<p B．吸熱反應．m+n＞p

C．放熱反應，m+n<p D．放熱反應，m+n＞p

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)

A．混合氣體的密度

B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價：X＞Y＞Z

B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX＞ H2Y＞ZH3

D. 非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1）反應①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）

（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；

（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；

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