18．分子式為C5H10O2且屬于酯的同分異構體有（　　）
A．9種B．8種C．7種D．6種

分析 分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，進行書寫判斷．

解答 解：若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四個：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2個：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1個：CH3CH2COOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2個：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．
故有9種．故選A．

點評 本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構體的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe2+是氧化產(chǎn)物
C．該反應是置換反應D．該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=1.2 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列使用儀器或用品的操作錯誤的是（　　）
A．使用石蕊試紙檢驗氣體需要現(xiàn)用蒸餾水濕潤
B．使用容量瓶要先檢查是否漏水
C．使用錐形瓶進行酸堿中和滴定要先用待測液潤洗
D．使用棕色瓶保存濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間18O原子（　�。�
A．存在于O2、SO2和SO3中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．只存在于O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗及現(xiàn)象所對應的離子方程式正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象離子方程式
A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水有白色沉淀產(chǎn)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B向FeBr2溶液中通入少量氯氣溶液由淺綠色變成黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C向稀硝酸中加入單質(zhì)Fe粉有氣泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D向Na2CO3溶液中滴加酚酞試劑溶液由無色變?yōu)榧t色CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3；一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族，完成下列有關問題：
（1）元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為188O，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是H2O（填化學式），理由是H2O分子之間存在氫鍵；
（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：硫酸的酸性比硅酸的酸性強，硫化氫比SiH4穩(wěn)定；
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含兩種不同元素的化合物）中，化學鍵的類型相同的一組化合物的化學式是MgO、MgS；
（5）四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符號），X、Y、W三種元素的原子形成的簡單離子中，半徑最小的是S2-＞O2-＞Mg2+（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，B，D為生活中常見的調(diào)味品，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應類型是加成反應，B，D中官能團的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫出反應B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：（CH3）3CH．

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