我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
；
（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是
 
，離子方程式是
 
；
（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）根據(jù)棕紅色絮狀沉淀分析；
（2）明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有強(qiáng)的吸附性；
（3）Fe3+遇到KSCN，溶液變成紅色．
解答： 解：（1）根據(jù)紅褐色絮狀沉淀，可知該物質(zhì)為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，其離子方程式為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+，
故答案為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+；
（3）Fe3+遇到KSCN，溶液變成紅色，如果加入KSCN溶液變紅說明未經(jīng)處理，否則已經(jīng)處理，故答案為：滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+的檢驗(yàn)、Fe3+的水解以及明礬的凈水作用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫．目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．

（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．
①從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是
 
．
②圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說明）．
（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號(hào)）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）選用的主要儀器有托盤天平，還有①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．在燒杯中溶解NaCl．B．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C．反復(fù)顛倒搖勻          D．多次洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E．用托盤天平稱量NaCl．F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
 

A．稱取稱取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．稱取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（多項(xiàng)，填序號(hào)）．
A．配制過程中，有少量溶液濺到外面．  B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水                D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．稱量時(shí)物品和砝碼的位置放反了．    F．沒有多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當(dāng)加入100mL的KOH時(shí)，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
（2）常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
（4）22.4L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
（5）物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（8）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A、（1）（3）（5）（7）
B、（2）（4）（6）（8）
C、（2）（5）（8）
D、（2）（8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA
B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NA
D、用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA

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