Question

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、分子中中心原子通過SP³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
• C、C₂H₄分子中兩個(gè)C原子間均以雜化軌道成鍵
• D、N₂分子中N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子；
C．C₂H₄分子中碳原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C═C雙鍵，C═C雙鍵中1個(gè)π鍵未參與雜化；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用電子對(duì)結(jié)合．

解答： 解：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH₃是三角錐形、H₂O是V形，故A正確；
B．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵，故B正確；
C．C₂H₄分子中碳原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，未雜化的軌道形成1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤，
D．N₂分子中存在N≡N，以共用電子對(duì)結(jié)合，N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．