Question

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是（   ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17g·mol-1

C．曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a電極上發(fā)生的反應方程式為：和

Answer 1

B

解析試題分析：惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極始終是OH^－放電，生成氧氣。陰極先是銅離子放電生成銅，然后是溶液中的氫離子放電生成氫氣。根據圖①可知b電極是陽極，a電極是陰極，所以a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，選項A、D不正確；根據圖②中課P碘收集到的是0.05mol氧氣，Q點收集到的是氫氣和和氧氣的混合氣，其中氧氣和氫氣都是0.1mol，則混合氣的平均摩爾質量為（2＋32）g/mol÷2＝17g/mol，選項B正確；曲線OP段只生成氧氣，C不正確，答案選B。
考點：考查電解原理的應用和有關判斷、計算
點評：該題的是中等難度的試題，主要是考查考生對電解原理的熟悉了解程度，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題關鍵是明確電解產物的判斷，在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。