6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時(shí)，放出熱量50kJ．乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

分析 燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物，燃燒為放熱，△H＜0．

解答 解：1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時(shí)，放出熱量50kJ，1mol乙炔的質(zhì)量為26g，26g乙炔完全燃燒放出熱量為50kJ/g×26g=1300kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
故答案為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物為1mol，生成物為穩(wěn)定的氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷氣體中少量的乙烯：可將氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為：
D．可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13•6H2O）的工藝流程如圖1：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl2或H2O2，其各自的優(yōu)點(diǎn)是用氯氣氧化原子利用率高、用H2O2氧化無(wú)污染且不引入新雜質(zhì)．
（4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL尾氣測(cè)定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過(guò)如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)猓ㄟ^(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量氣體Z的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測(cè)氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過(guò)如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過(guò)量試劑N，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫出方案二涉及反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
寫出氣體Z的體積百分含量的表達(dá)式是（用含m、V的代數(shù)式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
⑤若試劑M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．NaOH與HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面的排序正確的是（　�。�
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．熔點(diǎn)由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸點(diǎn)由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC；氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過(guò)觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進(jìn)行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置可用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實(shí)驗(yàn)室制NH3的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置的是（　�。�
A．用甲做發(fā)生裝置B．用乙除去NH3中的雜質(zhì)
C．用丙來(lái)收集NH3D．用丁進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金剛石D．SiH4＜CH4＜干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　　）
A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．原電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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