Question

5．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　　）

• A． Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• B． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• D． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故A正確；
B．碳酸氫鈉是酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、HCO₃^-，因碳酸為弱酸，所以在溶液中的陰離子為HCO₃^-，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．CH₃COOH為一元弱酸，部分電離，用可逆符號(hào)，電離出氫離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡(jiǎn)單．