某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
B、Fe2+、Na+、SO42-、K+
C、K+、I-、NO3-、H+
D、NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能與鋅片作用產(chǎn)生H2，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．NO3-、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B、RaSO4難溶于水和強酸
C、RaCO3不能與鹽酸反應(yīng)
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機物的說法中，不正確的是（　　）
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正確的是（　�。�
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m
⑥若n=2、m=3，則Xn-和Mm+發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②③④D、其它組合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請在圖中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu．
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
 
；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）．如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．測定Na2O2純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越
 
（高、低）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測O2體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為
 

（3）有同學(xué)計劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無色的Mn2+）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號，下同）．
A．使用催化劑            B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度        D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能kJ?mol-1 436 496 463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
 

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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同步練習(xí)冊答案