Question

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　　）

• A． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• B． 稀鹽酸與0.1 mol•L^-1 KOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出的熱量；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，注意從反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?br />C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如H→H₂O（液）；
D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂；

解答 解：A．根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出95.6 kJ的熱量，故A正確；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負值，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1故B錯誤；
C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃燒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題從中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱數(shù)值的計算角度對化學(xué)反應(yīng)與能量進行了考查，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點，題目難度中等．