Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。試回答下列問(wèn)題：

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同〉，能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

(2)Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作______(填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H+向______ (填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

③若反應(yīng)過(guò)程中有0. 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

Answer 1

【答案】 ① ② 負(fù)極 銅 有氣泡產(chǎn)生 Fe-2e-=Fe2+ 2. 24

【解析】（1）本題考查常見(jiàn)放熱反應(yīng)，以及原電池的構(gòu)成，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、C和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、鹽類水解等，因此屬于吸熱反應(yīng)的是①；構(gòu)成原電池首先能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①?zèng)]有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故①錯(cuò)誤；②存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故 ②正確；（2）考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫，①鐵比銅活潑，因此鐵作負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H＋向銅電極移動(dòng)；②銅極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅極上的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；負(fù)極上鐵失去電子，即Fe－2e－=Fe2＋；③正極上的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，因此轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生氫氣的體積為0.2×22.4/2L=2.24L。