元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                             B．P

C．Ar                             D．K


解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是(　　)

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)     B.該晶體中一定含有SCN-

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物       D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（   ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)         　　　 B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)          　　　D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列選項中，互為同位素的是   （   ）

A．16O2和18O    B．146C 和147N     C．2H和3H        D．1H2和2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學(xué)做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；

③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

由以上實驗可判斷：

（1）這包固體中一定含有___________，一定不含_________可能含有_________。

（2）寫出實驗過程中有關(guān)的化學(xué)方程式．_________________________________

__________________________________________________________________

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下列說法不正確的是(　　)

A.I與I互為同位素

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖

C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

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下列說法中，正確的是(　　)

A．元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)和游離態(tài)兩種

B．同一元素呈化合態(tài)時其化合價一定比游離態(tài)時高

C．有多少種元素就有多少種單質(zhì)

D．同一種元素在不同的物質(zhì)中呈現(xiàn)的價態(tài)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量氯氣通入盛有KBr和KI混合液的燒杯中，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是(　　)

A．KCl和I2                   B．I2

C．KCl                       D．KCl、Br2和I2

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