Question

【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?/span>____________。

Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠：________；乙廠________。

Answer 1

【答案】Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C 沉到燒杯底部 OH－ Cl－ SO42- Na＋ Fe3＋ Ba2＋ Ag＋ NO3—

【解析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；

（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液為中性；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度．

Ⅱ.將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低，說明甲乙兩廠的廢水能反應(yīng)生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，甲廠呈堿性，可假設(shè)乙廠含有Ag＋，則一定不含SO42－、OH－、Cl－，則SO42－、OH－、Cl－應(yīng)存在與甲廠，因Ba2＋與SO42－、Fe3＋與OH－不能共存，則Fe3＋、Ba2＋存在于乙廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙廠一定存在NO3－；所以乙廠含有的離子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲廠含有的離子為：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。

Ⅰ.（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O；

（2）離子方程式（1）反應(yīng)后溶液為中性，

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應(yīng)為Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O，故A選；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子反應(yīng)為Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故B不選；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應(yīng)為Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故C不選；

故選A；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合；　

（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?/span>

Ⅱ.將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低，說明甲乙兩廠的廢水能反應(yīng)生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，甲廠呈堿性，可假設(shè)乙廠含有Ag＋，則一定不含SO42－、OH－、Cl－，則SO42－、OH－、Cl－應(yīng)存在與甲廠，因Ba2＋與SO42－、Fe3＋與OH－不能共存，則Fe3＋、Ba2＋存在于乙廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙廠一定存在NO3－；所以乙廠含有的離子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲廠含有的離子為：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。