Question

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的　　極．C電極上的電極反應(yīng)式：　　．

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　．

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是　　溶液．當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　．

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　，在電場作用下向Y極移動．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．
專題：	電化學專題．
分析：	（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個電極的名稱，陽極上陰離子放電； （2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計算生成的單質(zhì)的量； （3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，各個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的； （4）Y與陰極相連，膠體粒子帶正電，向陰極移動．
解答：	解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極； （1）B電極是電源的負極，C電極與正極相連為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O， 故答案為：負；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O； （2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2， 故答案為：1：2：2：2； （3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g， 故答案為：鍍件；AgNO3；5.4g； （4）Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
點評：	本題綜合考查電化學，為高頻考點，涉及原電池、電解池的工作原理及有關(guān)電子守恒計算等，綜合性很強，難度較大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查．