Question

(12分)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示           。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         ，理由是                                      ；

（2）圖中△H=             KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

                                ，                                        。

 

Answer 1

（1）反應(yīng)物能量  無  降低  因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

（2）—198 

（3）SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+ O₂=2V₂O₅ 

解析:（1）根據(jù)圖像可知A代表反應(yīng)物的總能量，E代表活化能，活化能不影響反應(yīng)熱。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。

（2）因?yàn)?mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1，而在圖像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧氣，所以反應(yīng)熱是—198 KJ·mol^—1。

（3）根據(jù)題目中的信息，可以寫出其反應(yīng)機(jī)理是SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+ O₂=2V₂O₅。