【題目】(本題12分)

.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3)

1KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________(用元素符號表示)

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:

(3)若將10 LKCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣_______mol。

.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

4)現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需 。

5Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為 。

6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進行滴定,經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL,計算廢液中Cl2的濃度為 mol·L-1 (用含a 、b的表達式表示) 。

【答案】1C22KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O30.25

4500mL容量瓶;(5S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+

S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O;(60.2abab/5

【解析】

試題分析:.1)反應KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O氯元素化合價降低,被還原。碳元素化合價從+2價升高到+4價,失去電子,因此被氧化的元素是C;

(2)氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子。氮元素化合價從-3價升高到0價,失去3 個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是3:2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應的方程式為2KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O;

(3)根據(jù)以上分析可知1molNaCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5mol電子,1氯氣得到2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 LKCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25mol

.4)沒有480mL容量瓶,所以還需500mL容量瓶;

5Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,該反應的離子方程式為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+

6)消耗Na2S2O3的物質的量是0.001abmol,根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.004abmol,因此廢液中Cl2的濃度為0.004abmol÷0.02L=0.2abmol·L-1。

練習冊系列答案
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【題目】比較下列各項中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點:

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長:H-OH-S

(5)未成對電子數(shù):OCr

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(1)一定溫度下,兩個容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:

c1 c2>、<=);a = 。

若甲反應10 s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率 mol/(L·s)。

(2)壓強為p1 ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答:

該反應屬于 (填“吸”或“放”)熱反應;p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時,該反應的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 選填字母。

a b c d

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請回答下列問題:

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________

(3)裝置D的作用是 ;實驗中若不用裝置C,可能產生的危險是 。

(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應的化學方程式為:_____________。

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B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

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D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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