11．辨析以下的說法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化．
上述說法中正確的是（　�。�
A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③

分析 ①化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子；
②焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；
⑤石墨與金剛石是兩種不同的物質(zhì)．

解答 解：①化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)原子種類的變化，故不能實(shí)現(xiàn)l6O與l8O的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色是鈉元素的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
④只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，只由一種元素構(gòu)成的不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物只由一種元素構(gòu)成，但是混合物，故錯(cuò)誤；
⑤石墨與金剛石是兩種不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焰色反應(yīng)、金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系以及純凈物和混合物的概念等，應(yīng)注意的是只由一種元素構(gòu)成的不一定是純凈物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成結(jié)構(gòu)簡式的高聚物，其單體應(yīng)是（　�。�
①苯乙烯 
②丁烯  
③1，3-丁二烯
④丙炔 
⑤苯丙烯．
A．①②B．①③C．④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質(zhì)溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請(qǐng)回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請(qǐng)簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時(shí)，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是98%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實(shí)驗(yàn)．引起國際社會(huì)的極大關(guān)注．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是1B．質(zhì)子數(shù)是2C．中子數(shù)是2D．電子數(shù)是1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過程中，要通過檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO42-（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

己知25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取 3.1g A與 2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 2.7g，堿石灰增重 2.2g．則該有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．C2H6O2B．C2H4O2C．C3H8OD．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng) 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃3007271227
1gK6.172.871.24
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.1%（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．確定到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅（粉紅或紅）色且半分鐘不變，計(jì)算PbI2的Ksp為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為2mol、B為5mol，5min末時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2mol•L-1•min-1．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（5）反應(yīng)開始時(shí)與達(dá)到平衡后容器中壓強(qiáng)之比為7：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I是一種鹽溶液，其溶質(zhì)是BaCl2（填化學(xué)式），試劑 II、III中溶質(zhì)屬于酸的是氯化氫（填名稱）．
（2）步驟①、②、③中所發(fā)生的反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（4）從溶液E中得到KCl晶體的操作是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶（填名稱）．當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱．

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