設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA 

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA


解析　A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列判斷正確的是(   )

A．0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸分別與0.2 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B．0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Al和Fe分別與0.1 mol·L-1 硫酸反應(yīng)的速率相同

D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH＝8時(shí)，ClO2被還原為________。

2亞氯酸根離子對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl－除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能在無色水溶液中大量共存的一組離子是(　　)

A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－

B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO

D．NH、Na＋、AlO、MnO

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下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目為0.1NA

C．在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D．1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(雙選)(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA

B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子

C．25℃、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1

D．常溫下28 g 14CO中含有14NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

該物質(zhì)一定是堿

B

某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

該氣體一定是氯氣

C

向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體

該溶液中一定含有碳酸根離子

D

向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色

反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如右，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則(　　)

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度     D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

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