Question

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.

容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______填代號(hào)。

反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

體系壓強(qiáng)逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______填標(biāo)號(hào)。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】ac 加入催化劑或增大壓強(qiáng) 降低溫度 c ac 1：10

【解析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，以此分析判斷；

（2）①結(jié)合v=計(jì)算反應(yīng)速率v（CO）；

②曲線B表示過程與曲線A相比，曲線斜率增大，反應(yīng)速率增大；

③反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+CO(g)═CaS(s)+CO2(g)是體積不變的放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)、濃度等的改變對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，分析解答；

（3）a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發(fā)生反應(yīng)I；

b.CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，也可能只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)I；

c.反應(yīng)I和反應(yīng)II不同產(chǎn)物分別是和，故反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生；

d項(xiàng)壓強(qiáng)逐漸增大，說明氣體物質(zhì)的量增多反應(yīng)1一定發(fā)生，不能說明反應(yīng)II是否發(fā)生；

（4）①比較酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導(dǎo)電能力判斷；

②根據(jù)K2==1.0×10-7計(jì)算；

③根據(jù)電離常數(shù)判斷。

(1) a.反應(yīng)前后體積不等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

，正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

有固體參加反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

，說明氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，圖中2min達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳物質(zhì)的量，

①達(dá)到平衡狀態(tài)消耗一氧化碳物質(zhì)的量，

在內(nèi)的平均反應(yīng)速率，

故答案為：；

②曲線B表示過程與曲線A相比，曲線斜率增大，反應(yīng)速率增大，可為加入催化劑或增大壓強(qiáng)，

故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；

③反應(yīng)Ⅱ：是體積不變的放熱反應(yīng)，若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，需要平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，

故答案為：降低溫度；

(3) a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發(fā)生反應(yīng)I，故a錯(cuò)誤；

b.CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，也可能只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)I，故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)I和反應(yīng)II不同產(chǎn)物分別是和，故反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生，故c正確；

d項(xiàng)壓強(qiáng)逐漸增大，說明氣體物質(zhì)的量增多反應(yīng)1一定發(fā)生，不能說明反應(yīng)II是否發(fā)生，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(4)① 下，二者的溶解度不同，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽類水解的程度越弱，則下，等濃度的溶液pH大于溶液，可說明亞硫酸的酸性強(qiáng)，故b正確；

將氣體通入溶液，逸出氣體可能是二氧化硫，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，不能說明生成二氧化碳，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，說明二氧化碳與亞硫酸鈉不反應(yīng)，則亞硫酸酸性強(qiáng)，故d正確；

故答案為：ac；

②由根據(jù)可知，：：：10，

故答案為：1：10；

③由電離常數(shù)可知，亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但亞硫酸的酸性比碳酸的弱，則反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：。