某元素基態(tài)原子的3p能級上有兩個未成對電子，因此其
A．第三能層上有4個電子B．最高正價為+2
C．最高正價為+4D．第二能層沒有未成對電子
D
A．不正確，第三能層上也可能有6個電子； B．不正確，最高正價也可能為+4； C．不正確，最高正價也可能為+2  ； D．正確。選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個系列的排列順序剛好是電負性減小的順序
A．K、Na、Li   　　　　　　　  B．C、N、O
C．As、P、N     　　　　　　　       D．C、Si、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是
A．鋰、鈉、鉀的原子失電子能力逐漸增強B．鈉比鎂活潑
C．溴單質(zhì)的氧化性比氯氣強D．氫氧化鈉比氫氧化鉀的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是         （   ）
A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+D．沸點：AsH3>PH3>NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
C．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（   ）
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物沸點：HmY＞HnRD．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4，每小題2分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號）
a.離子鍵              b.共價鍵           c.配位鍵             d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標號）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
[
⑦
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ，其立體構(gòu)型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
_______________________________________________。

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