20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、石墨棒，稀硫酸

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故A不符合；
B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故B不符合；
C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故C不符合；
D、銅片和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，能使我們的生活更加美好，下列說法正確的是（　�。�
A．食用蛋白質(zhì)可以為人體提供氨基酸
B．加碘鹽中的碘是I2
C．袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑
D．發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：

（1）D中含氧官能團為羥基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）．
Ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能水解生成兩種有機物，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A．增加鐵粒質(zhì)量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導(dǎo)電的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水．
（1）W的名稱是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為．
（3）X與Z 可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計一個實驗證明之：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說明為共價化合物．
（4）Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Y 與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為SCl2或者S2Cl2．

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