同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g．現(xiàn)充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M=
m
n
可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量．
解答： 解：令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體X后的質(zhì)量為114g，所以氣體X的質(zhì)量為114g-100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol．
氣體X的摩爾質(zhì)量為
14g
0.5mol
=28g/mol．
所以氣體X的相對分子質(zhì)量為28．
答：該氣體的分子量是28．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析計算能力，正確計算氣體物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量的計算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1、Ka2滿足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，CuS在水中的溶解度比MnS小
B、CuS和MnS一定都溶于強(qiáng)酸
C、反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+  K=7.5×1021
D、在濃度均為0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是（　�。�
A、在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、在C點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt電極電解，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.15mol的氣體，若電解后溶液體積為10L，則電解后溶液的pH為（　�。�
A、2B、5C、9D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．則20℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于31.6%
B、1mol/L的食鹽溶液中含有58.5gNaCl
C、所有物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而上升
D、實(shí)驗(yàn)室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入Ar、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　�。�
A、p（H2）＞p（O2）＞p（Ar）
B、p（O2）＞p（Ar ）＞p（H2）
C、p（Ar）＞p（H2）＞p（O2）
D、p（H2）＞p（Ar）＞p（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)含有共價鍵的單質(zhì)的是（　�。�
A、HCl
B、Cu
C、NH4Cl
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2的電子式為
 
． （判斷對確）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol/l的H2SO4的pH等于
 
．

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