下列說法正確的是(  )
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
D
反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，而反應(yīng)發(fā)生的難易程度與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷）
Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
（4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(    )
A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(  )
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。
(2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時(shí)測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是   (　　)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

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