【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

【答案】D
【解析】解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，故A錯誤；

B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有氯化鋇物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，所含的Cl﹣為0.2 NA，故B錯誤；

C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為小于0.5 NA，故C錯誤；

D．常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為 ×2×NA=2 NA，故D正確；

故選：D．

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B．依據(jù)n=CV計算氯化鋇物質(zhì)的量，1mol氯化鋇含有2mol氯離子；

C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol；

D．依據(jù)n= = 計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，其晶狀結(jié)構(gòu)如左下圖所示；構(gòu)成晶體的微粒均是S8分子，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時，發(fā)生________（填“物理變化”或“化學變化”）。

（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

選項

事實

推論

A

與冷水反應,Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　 ）

A.堿性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4

C.相對原子質(zhì)量:Ar>KD.穩(wěn)定性:H2O>H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些試卷做了幾題就不想做了，這個題看起來還行。一定溫度下，在一個恒容密閉容器中進行下列反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能說明反應處于平衡狀態(tài)的是

A. 容器中混合氣體的密度保持不變

B. 消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3

C. 容器中各物質(zhì)的反應速率均相等

D. 容器中各物質(zhì)濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是（ ）

A.都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅

C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下： +Cl2 +HCl

回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，寫出A反應器的名稱 ． A中空玻璃管B的作用是 ． 冷凝管中的冷凝水應從（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40﹣﹣60℃為宜，溫度過高會生成過多的二氯苯． ①對C加熱的方法是（填字母）．
a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 ．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾． ①堿洗之前要水洗的目的是 ， 如果不用水洗，直接堿洗缺點是 ．
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應的化學方程式（寫出兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是 ．

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