【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 . 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 , 該反應的氧化產(chǎn)物是
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是(填編號).
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是(填字母).

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分數(shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+OH═HFeO4+H2O.

【答案】
(1)6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O;KClO3
(2)A C
(3)2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O
(4)用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈
(5)B
【解析】解:足量氯氣通入氫氧化鉀溶液中低溫反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和水,加入固體氫氧化鉀除去氯化鉀得到減小次氯酸鉀濃溶液,加入硝酸鐵濃溶液純化洗滌干燥得到高鐵酸鉀,(1)據(jù)題目信息、氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物有:KClO3、KCl、H2O,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O;Cl2既是氧化劑又是還原劑,氯化合價升高,得到 KClO3 , KClO3是還原產(chǎn)物.
所以答案是:6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O; KClO3;(2)A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過量,加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO,故A正確;
B、因溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 , 而不是KClO,故B錯誤;
C、第③步需要堿性條件,所以堿要過量,故C正確;
D、KClO3轉化為 KClO,化合價只降不升,故D錯誤;
故選:A、C;(3)據(jù)題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物:Fe3+、ClO , 生成物:FeO42、Cl , 根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O.
所以答案是:2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O; (4)只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl , 即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,操作方法為用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈,
所以答案是:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈;(5)A.不同PH值時,溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同,比如在PH值等于6時,就只有兩種形態(tài),故A錯誤;
B.根據(jù)圖片知,改變?nèi)芤旱膒H,當溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4的分布分數(shù)先增大后減小,故正確;
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:HFeO4+OH=FeO42+H2O,故錯誤;
所以答案是:B.

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時間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)=0.004molL1min1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08molL1 , 則a<0
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