【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 . 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 , 該反應的氧化產(chǎn)物是 .
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是(填編號).
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 .
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 .
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是(填字母).
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O.
【答案】
(1)6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O;KClO3
(2)A C
(3)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
(4)用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈
(5)B
【解析】解:足量氯氣通入氫氧化鉀溶液中低溫反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和水,加入固體氫氧化鉀除去氯化鉀得到減小次氯酸鉀濃溶液,加入硝酸鐵濃溶液純化洗滌干燥得到高鐵酸鉀,(1)據(jù)題目信息、氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物有:KClO3、KCl、H2O,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O;Cl2既是氧化劑又是還原劑,氯化合價升高,得到 KClO3 , KClO3是還原產(chǎn)物.
所以答案是:6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O; KClO3;(2)A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過量,加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO,故A正確;
B、因溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 , 而不是KClO,故B錯誤;
C、第③步需要堿性條件,所以堿要過量,故C正確;
D、KClO3轉化為 KClO,化合價只降不升,故D錯誤;
故選:A、C;(3)據(jù)題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物:Fe3+、ClO﹣ , 生成物:FeO42﹣、Cl﹣ , 根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.
所以答案是:2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O; (4)只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl﹣ , 即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,操作方法為用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈,
所以答案是:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈;(5)A.不同PH值時,溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同,比如在PH值等于6時,就只有兩種形態(tài),故A錯誤;
B.根據(jù)圖片知,改變?nèi)芤旱膒H,當溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小,故正確;
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O,故錯誤;
所以答案是:B.
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
B. 通入過量SO2氣體后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、
C. 通入足量CO2的溶液:H+、、Al3+、
D. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、、
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【題目】下列關于摩爾的說法正確的是( )
A.國際單位制的一個基本物理量B.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是計量任何物質(zhì)的單位
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NA
B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA
C. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA
D. 標準狀況下,22.4L 氯氣與足量的水反應,轉移的電子數(shù)為NA
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【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,則反應后Na2SO3轉化為
A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S
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【題目】900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應: +H2(g)△H=akJ.mol﹣1 . 經(jīng)一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)=0.004molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08molL﹣1 , 則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 達到平衡前v(正)>v(逆)
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【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下:
(1)化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個數(shù)為;反應②的反應類型為 .
(2)化合物Ⅱ與新制Cu(OH)2懸濁液反應,寫出該反應的化學方程式 .
(3)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應得到化合物X,X的結構簡式可能是 . (寫出任意一種的結構簡式).
(4)化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為 .
(5)異黃樟油素 發(fā)生類似反應①的反應,得到乙醛和化合物Y,Y的結構簡式為 .
(6)有關上述化合物,說法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ,最多可與2molH2反應
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br.
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